Gaya Antarmolekul (Ringkasan)


Semua zat eksis dalam satu dari tiga keadaan: gas, cair, atau padat. Perbedaan utama antara keadaan terkondensasi dan keadaan gas adalah jarak pemisahan antara molekul.
Gaya antarmolekul bertindak antara molekul dan molekul atau antara molekul dan ion. Secara umum, gaya ini lebih lemah daripada gaya ikatan. Gaya dipol-dipol dan gaya ion-dipol menarik molekul dengan momen dipol kepada molekul polar atau ion lainnya. Gaya dispersi merupakan hasil dari momen dipol terinduksi temporer dalam molekul nonpolar biasa. Perluasan momen dipol terinduksi dalam molekul ditentukan oleh polarizabilitasnya. Istilah “gaya van der Waals” merujuk kepada gaya dipol-dipol, gaya dipol-dipol terinduksi, dan gaya dispersi.

Ikatan hidrogen merupakan kekuatan relatif gaya dipol-dipol yang bertindak antara ikatan polar yang mengandung atom hidrogen dan berikatan dengan atom-atom elektronegatif N, O, atau F. Ikatan hidrogen antara molekul-molekul air secara khusus lebih kuat.

Cairan cenderung diasumsikan sebuah geometri dengan luas permukaan minimum. Tegangan permukaan merupakan energi yang diperlukan untuk mengembangkan luas permukaan cairan; gaya antarmolekul yang kuat mengarah kepada tegangan permukaan lebih besar. Viskositas merupakan ukuran resistensi cairan untuk mengalir; ia menurun dengan peningkatan suhu.

Molekul air dalam keadaan padat membentuk jaringan tiga-dimensi di mana setiap atom oksigen berikatan secara kovalen dengan dua atom hidrogen dan berikatan hidrogen dengan dua atom hidrogen. Struktur khas ini diperhitungkan untuk fakta bahwa es kurang rapat daripada cairan air. Air juga ideal sesuai dengan peran ekologinya yang memiliki kalor spesifik tinggi, sifat lainnya berdasarkan kekuatan ikatan hidrogennya. Air dalam jumlah besar dapat menurunkan iklim dengan melepaskan dan menyerap sejumlah kalor di mana suhunya hanya mengalami perubahan kecil.

Semua padatan baik kristal (dengan struktur atom, ion, atau molekul reguler) atau amorf (bukan struktur reguler). Basis satuan struktur kristal padat adalah satuan sel di mana pengulangannya membentuk kisi kristal tiga-dimensi.

Empat tipe kristal dan gaya yang mencengkeram partikel bersama-sama: kristal ion dicengkeram bersama-sama oleh ikatan ion; kristal molekul oleh gaya van der Waals dan/atau ikatan hidrogen; kristal kovalen oleh ikatan kovalen; dan kristal logam oleh ikatan logam.

Cairan dalam wadah tertutup ditetapkan sebagai kesetimbangan dinamis antara penguapan dan kondensasi. Tekanan uap di atas cairan di bawah kondisi ini merupakan kesetimbangan tekanan uap, di mana sering dirujuk secara sederhana sebagai tekanan uap. Pada titik didih, tekanan uap cairan sama dengan tekanan luar. Kalor molar penguapan cairan merupakan energi yang diperlukan untuk menguapkan 1 mol cairan. Ia dapat ditentukan oleh pengukuran tekanan uap cairan sebagai fungsi suhu dan menggunakan Persamaan (12.1). Kalor molar peleburan padatan merupakan energi yang diperlukan untuk mencairkan 1 mol padatan.

Setiap zat memiliki suhu, disebut suhu kritis, di atas suhu ini bentuk gas zat tidak dapat dibuat menjadi cair.

Hubungan di antara tiga fasa dari zat tunggal direpresentasikan diagram fasa, di mana setiap daerah merepresentasikan fasa murni dan batas-batas antara daerah memperlihatkan suhu dan tekanan di mana kedua fasa berada dalam kesetimbangan. Pada titik tripel, ketiga fasa berada dalam kesetimbangan.

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s

%d blogger menyukai ini: